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【答案】A5． △+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，還原氮原子數(shù)與氧化氮原子數(shù)之比為()A。 3:5 B． 5：3C。 5:2 D． 2:1 【分析】N（-3價(jià)）失去3e-N（0價(jià)）N（+5價(jià)）并得到5e-N（0價(jià)）。 設(shè)還原氮原子數(shù)和氧化氮原子數(shù)分別為x。 y，利用獲得和失去電子守恒定律，5x=3y，即x:y=3:5。 【答案】A6。 (2012·海陽(yáng)試驗(yàn)) 氯是重要的工業(yè)原料。 工業(yè)上用3Cl2+2NH3===N2+6HCl的反應(yīng)來(lái)檢查氯氣管道是否泄漏。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 如果管道泄漏，遇到氨氣，會(huì)產(chǎn)生白煙 B. 氧化性：Cl2>N2C。 該反應(yīng)為置換反應(yīng)D。生成1摩爾N2，需轉(zhuǎn)移3摩爾電子 【分析】當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，會(huì)與HCl反應(yīng)生成白煙，故A對(duì)； 氯是該反應(yīng)中的氧化劑，呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B對(duì)； 該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C正確； NH3是還原劑，氮的價(jià)態(tài)從-3增加到0，因此轉(zhuǎn)移6摩爾電子生成1摩爾N2，D錯(cuò)誤。 【答案】D7。 物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。 以下幾類(lèi)物質(zhì)因濃度不同，可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)：（）①Cu和HNO3溶液； ② Cu和溶液； ③ 鋅及溶液； ④ Fe 和 HCl 溶液 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③【分析】①中Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O； ②介質(zhì)Cu僅與Cu+===+反應(yīng)； ③中Zn與Zn的反應(yīng)有以下兩種情況：Zn+（?。?==+H2↑，Zn+（濃）===+SO2↑+2H2O； ④中，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)時(shí)，僅生成H2和H2。

【答案】A8。 （2012·深圳模擬） 根據(jù)下表給出的信息以及您所學(xué)的知識(shí)，正確的判斷是（） 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ①② 4③ 濃縮。 反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物必須只有A種B。能被氧氣氧化。 氧化性：>Cl2>Fe3+D。 還原性：H2O2>Mn2+>Cl- 【分析】反應(yīng)①中若氯過(guò)量，可先后生成氯化鐵和溴兩種氧化產(chǎn)物。 A項(xiàng)是錯(cuò)誤的； 根據(jù)反應(yīng)②可知，高錳酸鉀的氧化性比氧氣強(qiáng)，因此硫酸錳不能被氧氣氧化生成高錳酸鉀，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為：>Cl2>Fe3+氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，C項(xiàng)正確； 根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。 可見(jiàn)還原性為：H2O2>Mn2+，而Cl->Mn2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C9。 在室溫下，發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。 反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z-可進(jìn)行B。反應(yīng)①和反應(yīng)③中Z元素被還原C。 氧化性從強(qiáng)到弱的順序是XO-4、Z2、B2、A3+D。 還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳2+、B-、Z-，得出：還原A2+>Z-，A項(xiàng)的反應(yīng)可以進(jìn)行，A項(xiàng)是正確的； ① Z-在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 氧化XO-4>Z2>B2>A3+，還原A2+>B－>Z－>X2+，C、D正確。

【答案】B10。 (2012·三明質(zhì)檢) 對(duì)于O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O（不平衡）反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（） A、O2和H2O是還原產(chǎn)物 B、該反應(yīng)可以表明O2比I2C更具氧化性。 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)含量之比為1:1D。 平衡化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O 【分析】O2不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)公式氧化性質(zhì)的比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物的比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 平衡化學(xué)方程式為：O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 2.非選擇題 11.（2011·福州模擬）氧化還原反應(yīng)古今中外，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)水是人體的重要組成部分，也是人體內(nèi)含量最豐富的物質(zhì)。 “四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。 嘗試寫(xiě)出符合涉及水的 IV 型反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中水是試劑。 (2)焊接常用氯化銨。 例如：焊接銅器時(shí)，用氯化銨去除銅器表面的氧化銅進(jìn)行焊接。 反應(yīng)式為：CuO＋△Cu＋＋↑＋。

①配平該氧化還原反應(yīng)方程式。 ②該反應(yīng)中被氧化的元素是（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），氧化劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）。 ③如果反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生0.2mol的氣體，一些電子將被轉(zhuǎn)移。 【答案】（1）C+H2O（g）高溫CO+H2氧化（2）①4CuO+△3Cu++N2↑+4H2O②氮CuO③1.212。 (2012·威海模擬) 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：NaOH,,,,Au2O,H2O。 (1) 請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰刑钌掀渌磻?yīng)物和產(chǎn)物： ++-→++ (2) 反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。 (3)氯在紡織工業(yè)中常用作漂白劑。 可用作布漂白后的“脫氯劑”。 與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl和HCl。 還原劑與氧化劑的比例為。 【分析】（1）中金元素的價(jià)態(tài)為+3，而另一種含金的化合物為Au2O，其中金元素的價(jià)態(tài)為+1，因此反應(yīng)后金元素的價(jià)態(tài)降低。 那么另一種物質(zhì)中一定有一種元素的化合價(jià)增加了。 通過(guò)分析可以看出，+2價(jià)的硫元素已增至+52價(jià)。 因此，在該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 分別為 和 Au2O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以求出其他反應(yīng)物和產(chǎn)物。

(2) 由(1)分析可知，反應(yīng)中被還原的元素為Au，還原劑為Au。 (3) 根據(jù)Na2+22O3-→H2+6O4，0l2-→-1l，由電子守恒定律可得：n()×4×2=n(Cl2)×2，故n??n?Cl2 ?=14。 【答案】(1)(2)(3)1:413。 高鐵酸鈉（）是一種用于水處理的新型凈水劑。 其氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，反應(yīng)過(guò)程中被還原為Fe3+。 已知制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3＋＋3Cl2===＋＋＋8H2O。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)得到的電子顯示（填“氧化”或“還原”）為（填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”） 。 (2) 若1 mol Cl2 參與反應(yīng)，則反應(yīng)中傳遞電子的物質(zhì)的量為。 (3)除了消毒殺菌之外，水可以凈化的另一個(gè)原因是。

【答案】（1）Cl2氧化氧化產(chǎn)物（2）2摩爾（3）六價(jià)鐵被還原為三價(jià)鐵，水解生成氫氧化鐵膠體氯化銨可除去銅器表面的氧化銅，其表面積很大，能吸附雜質(zhì)并沉降。 下來(lái)達(dá)到凈化水質(zhì)的目的 14. (1) ①在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉堿性溶液，立即看到溶液變成藍(lán)色。 這是因?yàn)殡x子方程式是。 ②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失。 這是因?yàn)殡x子方程式是。 ③比較實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，將I2、ClO-、SO2-4按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列。

(2)今天有鐵片和銅片。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ① 濃硫酸比稀硫酸的氧化性更強(qiáng)。 。 ②三氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中Cu2+的氧化性強(qiáng)。 。 ③鐵比銅更具還原性。 。 【分析】（1）利用I2遇到淀粉變藍(lán)的特性來(lái)驗(yàn)證其氧化還原性質(zhì)。 寫(xiě)方程時(shí)要注意堿性溶液環(huán)境。 (2) 僅列出常見(jiàn)的反應(yīng)事實(shí)。 【答案】（1）①KI被氧化生成-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被還原生成I-SO2-3+I2+2OH-==SO2-4+ 2I - + H2O ③ ClO - > I2 > SO2 - 4 (2)①Cu 與濃硫酸反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)。 Cu+（濃）△+SO2↑+2H2O②Cu可以與溶液反應(yīng)，+Cu===+③Fe可以與溶液反應(yīng)置換Cu，F(xiàn)e+===+Cu（答案不唯一，只要是合理的）